单选题 适中0.65 引用2 组卷51
某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
| A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原 |
| B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ |
| C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 |
| D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2 |
20-21高一上·福建泉州·阶段练习
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为探究
、
、
氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于
)。
(1)A中发生反应(填“是”或“不是”)___________ 氧化还原反应。
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式___________ 。
(3)C中产生的白色沉淀是___________ 。
(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：
。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入
，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；
②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________ 。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。
(5)iii中滴入少量没有明显变化。提出假设：
观点1：的量少不能氧化
观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________ 。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________ 。
(6)通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。 实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 |
(2)B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式
(3)C中产生的白色沉淀是
(4)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：
。①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入
，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞；②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放
的洗气瓶D，丙同学的目的是③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性
。(5)iii中滴入少量
没有明显变化。提出假设：观点1：
的量少不能氧化观点2：B中有未反应
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中
溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式(6)通过上述全部实验，得出结论：
、、氧化性由强到弱的顺序是 为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
(1)A中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)B中棕色褪色的离子方程式是___________ 。
(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是___________ 。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________ 。
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________ 。
| 实验操作 | 实验现象 |
| i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中棕色褪色，C中有白色沉淀 |
| ii.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
| iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(2)B中棕色褪色的离子方程式是
(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）
（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是________________ 。
（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_________________ 。
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是______________ 。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是__________________ 。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（3）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_______________ 。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是____________ 。
| 实验操作 | 实验现象 |
| i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀 |
| ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
| iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）B 中红棕色褪色的离子方程式是
（2）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是
①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。
（3）iii 中滴入少量 H2O2没有明显变化。提出假设：
观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2：B 中有未反应 SO2
为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是
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