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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷101
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH__(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是__。
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol•L-1
③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有__。
A.升高温度                                B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体                      D.加入Na2A固体
(2)0.2mol•L-1HR溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH>7，则说明在相同条件下HR的电离程度__(填“>”“<”或“=”)NaR的水解程度，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为__。
(3)常温下，若在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___mol•L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
20-21高二上·山西朔州·阶段练习
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知识点：盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较影响难溶电解质溶解平衡的内因溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L的KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 _____________。
A.c(H+).c(OH-)=1×10-14       B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)     C.c(Na+)＞c(K+)       D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(2)常温下，若在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)   △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
③能判断该反应达到平衡状态的依据是______
A.容器中压强不变       B.混合气体中c(HI)不变        C.c(I2)=c(H2)       D.v(I2)正=v(H2)逆
(4)若该反应800℃达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2mol/L，c(I2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向______进行。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。
（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝______。
（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。
① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。
③某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。
A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14                    B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)
C．溶液中水的电离程度逐渐减小            D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)
（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______
A．c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)>c(K+)
D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-     ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有 _______
A．升高温度
B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体
D．加入Na2A固体

Ⅱ．含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。
(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______；(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(5)已知室温时，Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-11。在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______。(已知lg2=0.3)

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