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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷78
从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：

(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是_______
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、_______和_______；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是_______
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：
①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。
②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(写出计算过程)___________。
20-21高二·江苏南京·阶段练习
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知识点：铜的其他化合物物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。
(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图1所示，废水的不同初始pH对去除效果有重要影响。

①基态的核外电子排布式为_______。
②酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式为_______。
③初始pH为3.0，反应180min后，废水中浓度仍较高的原因是_______。
(2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(溶液)中加入和粉末，氯离子可转化为沉淀。
①该反应的化学方程式为_______。
②保持投料比和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的变化如图2所示，当初始氯离子浓度高于时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。

(3)从铬、铜废水中可以回收得到铬和铜的化合物。为确定的组成，进行下列实验：
①称取样品溶于水，加入足量盐酸酸化的溶液，得到沉淀。
②另称取样品溶于水，经在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得和的混合酸性溶液；加入稍过量的溶液()，暗处静置，立刻用标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗溶液。
根据上述实验数据，确定的化学式_______(写出计算过程)。
某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。

实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定(已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点。
(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为_______。
(2)若加入H2SO4将pH调节为2，则溶液c(Fe3+)应为_______mol·L﹣1.(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38)
(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是_______。
(4)根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+)∶n()__________。(写出计算过程)
硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。
③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1   KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；
(2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视仪器上的刻度线
C．定容后振荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；
(4)通过计算确定样品的组成为___________________。

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