乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-885kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)△H₂=-2600kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₃=-572kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)△H=_______kJ/mol
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。
①若用和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____(填标号)，其理由是_____

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t_o℃)的关系如图所示，t_o℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH₄，只发生反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图3中，T℃时，化学反应2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K_p=_______Pa²。
(4)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g) +3H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H=+203kJ·mol^-1
①该反应的逆反应速率表达式为；v逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

c(CO)(mol·L-1)	c(H2)(mol·L-1)	v逆(mol·L-1·min-1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为_______L³·mol^-3·min^-1。