多选题 较易0.85 引用1 组卷174
常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是
A.酸性:HA<HB |
B.a点时,溶液中由水电离出的c(OH-)约为1×10−10 mol∙L−1 |
C.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B-)>c(HB) |
D.b点时,c(Na+)>c(B-)=c(HB)>c(H+)>c(OH-) |
21-22高三上·山东·阶段练习
类题推荐
常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10−5 |
B.当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B−)<c(HB) |
C.等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA>NaB |
D.等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A−)>c(B−)>c(H+)>c(OH−) |
常温下,将0.01 mol/L NaOH溶液分别滴入10 mL0.01 mol/LHA和HB溶液中,得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图1和图2。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.HA是强酸,HB是弱酸 |
B.由水电离出的c(H+):b<d<e |
C.a点与c点溶液:c(A-)>c(B-) |
D.c、d、e点溶液均有:c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-) |
常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10-5 |
B.当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB) |
C.等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB |
D.等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) |
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网