H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是A．曲-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷454

H₂A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H₂A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H₂A、HA^-、A^2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ代表H₂A，H₂A一级电离常数的数量级为

B．氢离子浓度相同时，溶液中

C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势

D．1L0.1mol/LNa₂A溶液中，n(HA^-)+2n(A^2-)+n(H₂A)=0.1mol

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知识点：影响水电离的因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理弱电解质的电离平衡常数答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂A

H⁺+HA^-，HA^-

H⁺+A^2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H₂A的K_al的数量级为10^-1

B．当溶液中c(H₂A)=c(A^2-)时，pH=2.7

C．曲线Ⅱ表示A^2-

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

常温下，向0.1mol∙L^-1二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数[已知

]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．b曲线代表A^2-的物质的量分数随pH的变化

B．M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H⁺)＞c(HA^-)=c(H₂A)＞c(OH^-)

C． pH=2.73时，c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A)=0.1mol∙L^-1

D．N点pH=4.2时，c(A^2-)=c(HA^-)，溶液中不存在H₂A分子

H₂A为二元酸，其电离过程为：

。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(

)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H₂A的K_a1的数量级为10^-1

B．当溶液中

C．0.01mol/LNaHA溶液中：

D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

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