KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示。(1)仪器M的名称是_______。(-组卷网

解答题-实验探究题较易0.85 引用4 组卷228

KMnO₄广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO₄等。某兴趣小组用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示。

(1)仪器M的名称是_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)为提高Cl₂在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是_______。
(4)试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______。
(5)利用KMnO₄测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参与反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应4Fe³⁺+2CuI=4Fe²⁺+2Cu²⁺+I₂_。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10⁻²mol·L⁻¹KMnO₄溶液，发生反应

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，至恰好完全反应消耗KMnO₄溶液20.00mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。_______

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用氯气答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：

(1)装置I中反应的化学方程式为_____________________。
(2)球形干燥管中玻璃纤维的作用是_____________________。
(3)为能检验生成的CO₂，装置II、III、IV中盛放的试剂依次是____(填序号)。
①酸性KMnO₄溶液 ②澄清石灰水 ③Br₂的CCl₄溶液
(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20 g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该过程所发生反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。
①步骤2中所发生反应的离子方程式为_______。
②计算样品中所含Fe₂O₃的质量分数____。(写出必要的计算过程)

以Fe₂O₃/CeO₂作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO₂并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO₂，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：反应原理为：CH₂=CH₂+3SO₂

3S+2CO₂+2H₂O。装置Ⅰ生成的S、CO₂、H₂O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___。
(2)为检验CO₂，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___(填序号)。
①酸性KMnO₄溶液②澄清石灰水③Br₂的CCl₄溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe₂O₃(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe₂O₃的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL生成Na₂S₄O₆。
计算样品中所含Fe₂O₃的质量分数___。(写出计算过程)

碘化亚铜(CuI)广泛用作有机反应的催化剂。以Cu₂S为原料制备CuI流程如下：

(1)“煅烧”时的反应为Cu₂S+O₂

2Cu+ SO₂，该反应的氧化剂是_____________。
(2)“氧化”过程中，溶液的颜色逐渐变成蓝色。H₂O₂氧化Cu的离子方程式为 ________。
(3)测定碘化亚铜样品中碘化亚铜的质量分数(杂质不参与反应)：准确称取上述流程中CuI样品0.500g，置于250 mL锥形瓶中，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液(Fe³⁺将CuI氧化为Cu²⁺和I₂)，充分反应后，用5.000 ×10^-2mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点(滴定过程中MnO

与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺)，消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
写出上述实验中涉及的离子方程式______________________

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