解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷142
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)下列离子中，最容易结合H+的是___________ (用编号填写)
a．CH3COO- b．
c．CN- d．
(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________ (填字母)
A．
B．
C．
D．
E．
(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________ (填准确数值)。
(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 |  |   | K=4.9×10-10 |
(1)下列离子中，最容易结合H+的是
a．CH3COO- b．
c．CN- d．(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．
B． C． D． E．(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+
20-21高二上·陕西咸阳·阶段练习
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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______ (用编号填写)
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________________ (填字母)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)•c(OH﹣) D．
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________ 。
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是______________________________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c(H+) B．
C．c(H+)•c(OH﹣) D． E. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(4)25℃时，将a mol/L的醋酸与等浓度的氢氧化钠等体积混合，反应后溶液中的离子浓度由大到小关系是
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________ （用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___ （填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________ （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________ ；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________ 。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol·L－1（填精确值）。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是
（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋
②c（H＋）＋c（Na＋）＝
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________ 。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________ （填序号）。
A.
B. 
C. 
D. 
E. 
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____________ 。
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=_________ （用含a、b的代数式表示）。
(5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________ 。
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，________ （填“是”或“否”）发生反应，若反应请写出反应的离子方程式：_______________ 。（不反应此问不答）
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | Ka=1×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A.
B. C. D. E. (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
(4)25℃时，将amol/L的醋酸溶液与bmol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=
(5)标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+
(6)将碳酸钠溶液与次氯酸溶液混合，
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