解答题-原理综合题 适中0.65 引用2 组卷149
Ⅰ氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl﹣N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由
和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：
。已知几种化学键的键能数据如表所示：
则
=___________ kJ•mol﹣1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
①T1___________ T2
(填“＜”、“＞”或“=”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(化为最简式)。
Ⅱ利用电化学原理，将
和熔融
制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。
(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________ 。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________ %。(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C•mol﹣1)
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl﹣N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由
和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：| 化学键 | Cl﹣Cl | Cl﹣N | N=O | N≡O |
| 键能/kJmol﹣1 | 243 | 200 | 607 | 630 |
=(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol
(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示： | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
(填“＜”、“＞”或“=”)。②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=
Ⅱ利用电化学原理，将
和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为
20-21高三上·河南·期中
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氮氧化物和硫氧化物污染已成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1) NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=- 1530kJ·mol-1； 。
②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH2 = +180 kJ·mol-1.
写出NH3还原NO的热化学方程式：_______ 。
(2) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) ΔH <0. 在一个2L的恒容密闭容器中充入2molNO (g)和1molCl2(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol) 与时间的关系如下表所示：
①T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
②温度为T1°C时，0~5minNOCl 的平均反应速率为_______ mol·L-1·min-1.
③温度为T2 °C时，在相同容器中，充入4molNO (g)和2molCl2 (g)，则NO的平衡转化率_______ 50% (填“>”、“<”或“=”)。
④温度为T2 °C时，起始时容器内的总压强为P0，则该反应的平衡常数Kp_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2， NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是_____ 。
(4)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。
请回答下列问题：
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y， Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为：_______ 。
②若石墨I消耗4.6gNO2，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为_______ (通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。
(1) NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。
已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=- 1530kJ·mol-1； 。
②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH2 = +180 kJ·mol-1.
写出NH3还原NO的热化学方程式：
(2) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g) ΔH <0. 在一个2L的恒容密闭容器中充入2molNO (g)和1molCl2(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol) 与时间的关系如下表所示：| t/min温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
②温度为T1°C时，0~5minNOCl 的平均反应速率为
③温度为T2 °C时，在相同容器中，充入4molNO (g)和2molCl2 (g)，则NO的平衡转化率
④温度为T2 °C时，起始时容器内的总压强为P0，则该反应的平衡常数Kp
(3)用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2， NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示，NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是
(4)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。
请回答下列问题：
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y， Y是N2O5，可循环使用，则正极发生的电极反应方程式为：
②若石墨I消耗4.6gNO2，已知该电解池的电解效率为80%，则乙中阴极得到Ag的质量为
氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：
则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)∆H=__ kJ•mol-1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
①T1__ T2(填“>”“=”或“<”)。
②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=__ (要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO
)，其工作原理如图所示。
Ir表面发生反应的化学方程式为：___ 。
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：| 化学键 | Cl—Cl | Cl—N | N=O | N≡O |
| 键能/kJ•mol-1 | 243 | 200 | 607 | 630 |
则2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)∆H=(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：
| t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
①T1
②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO
)，其工作原理如图所示。Ir表面发生反应的化学方程式为：
N2(g)+2CO2(g) △H =-746.5 kJ/mol
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