电解法制取Na2FeO4同时获得H2，工作原理如图所示。下列说法错误的是A．铁电极作阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2OB．离子交换膜为阳离子交-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷256

电解法制取Na₂FeO₄同时获得H₂，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．铁电极作阳极，电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-=

+4H₂O

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．电解一段时间后，阳极区NaOH浓度降低

D．由于Na₂FeO₄具有强氧化性，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

20-21高三上·山东·阶段练习

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知识点：电解原理的应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2。

已知：FeO₄^2-为紫红色；Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原；溶液中OH^-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是

A．制备Na₂FeO₄的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

C．MN两点中c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)₃生成

D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄, 同时获得氢气。工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．m接电源的负极

B．电解一段时间后，阳极区的c(OH^-)增大

C．电极Ni为阳极，电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+20H^-

D．为防止Na₂FeO₄与H₂反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出

用电解法可制取有广泛用途的Na₂FeO₄：Fe+2H₂O+ 2NaOH

Na₂FeO₄+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A．a是电源的正极

B．电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在阴极室

C．电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH^--6e^-==FeO₄^2-+4H₂O

D．如图2，N点c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高

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