绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)研究氮氧化物与悬浮大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO₂(g)+NaCl(s)⇌ NaNO₃(s)+ClNO(g)      K₁ΔH₁
Ⅱ．2NO(g)+Cl₂(g)⇌2ClNO(g)                       K₂ΔH₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s)⇌ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g) ΔH=___________(用ΔH₁、ΔH₂表示)；平衡常数K=___________(用K₁、K₂表示)
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g)⇌ 4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2 min时体系压强为p₁，则p₁ ：p₀=___________。2~5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速度为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变                           b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)                                     　d．气体的密度保持不变
(3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：
Ⅰ：NO+Pt(s)=NO(*)　[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
Ⅲ：NO(*)=N(*)+O(*)
Ⅳ：CO(*)+O(*)=CO₂+2Pt(s)
Ⅴ：N(*)+N(*)=N₂+2Pt(s)
Ⅵ：NO(*)+N(*)=N₂O+2Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________。
②反应V的活化能___________反应Ⅵ的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是：___________。