单选题 较易0.85 引用2 组卷210
向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
| A．H2O | B．CH3COONa(s) | C．NaOH(s) | D．HCl(g) |
20-21高二上·重庆北碚·期中
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在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是
| A．1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1 |
| B．醋酸与水以任意比互溶 |
| C．10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 |
| D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
下列化学用语不正确的是
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ |
| B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3- |
| C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+ |
| D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) |
深刻理解化学平衡常数 K、弱电解质的电离平衡常数 Ka(Kb)、水的离子积常数 Kw对学习化学反应原理具有非常重要的意义。下列说法正确的是
| A．K、Ka(Kb)、Kw均与温度有关，且温度越高数值越大 |
| B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K 一定增大 |
| C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使 Kw的值减小 |
| D．通过 Ka(Kb)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的 pH |
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