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解答题-工业流程题 较难0.4 引用2 组卷441
氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：

(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是___________；
(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有___________， 反应Ⅰ中MnO2的作用为___________
(3)已知生成氢氧化物的pH如表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是___________。
物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH4.28.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是___________
(5)①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式___________：②反应Ⅳ所对应的化学方程式：___________
(6)CuCl的定量分析
步骤1.取样品0.7500 g和30.0 mL1.0 mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。
步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。
三次实验测得数据如表
序号123
起始读数/mL0.950.701.00
终点读数/mL20.9524.9521.00

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
①数据处理：计算得CuCl的纯度为___________%
②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：___________
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
C.0.1000 mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡
E.振荡锥形瓶时部分液体溅出
19-20高三上·河北石家庄·阶段练习
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知识点：有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备物质含量的测定 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时7.62.74.29.6
沉淀完全时9.63.75.411.1

回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____（任写一种）。
（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为____。
（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，②____。
（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4−表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4− = MgY2−，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。
①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数                           
b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出                 
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：
   
已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________________。
（2）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。
①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和__________________。
②右图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：____________________________________ 。
   
③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂(HA)2，充分振荡，静置，水层中c(CeSO42+)=_________。 (结果保留三位有效数字)
（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是____________。
A. H2O2和MnO2混合制O2             B.用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水
C.H2O2和CaO混合制备CaO2         D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu
（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为______________，
(已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 _____________________________________ 。
（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使铈被还原为Ce3+ (其它杂质均不反应，Ce3+为无色)，用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为______ %；下列选项可能使测定结果偏低的是__________。
A.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定
C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡
MnSO4是一种重要的化工产品。
Ⅰ.实验室用 SO2还原MnO2制备MnSO4，某同学设计下列装置制备硫酸锰。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置B中试剂为 _______； 装置C的作用为_______。
Ⅱ.工业上以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、 FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH
金属离子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+
开始沉淀1.56.37.47.6
完全沉淀2.88.39.410.2
(2)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、_______。
(3)沉淀池1中，写出加入MnO2的作用：_______。
(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。
(5)“酸浸池”所得的废渣中 还含有锰元素，其含量测定方法如下。
Ⅰ：称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
Ⅱ ：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
Ⅲ：加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL， 重新转化成Mn2+。
①废渣中锰元素物质的量为_______。
②下列操作会导致测定结果偏高的_______(填字母)。
a.未煮沸溶液就开始滴定
b.滴定开始时仰视读数
c.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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