解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷43
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3 等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：
②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+
Fe3++OH-。
请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3，调节pH的范围是___________ 。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为___________ ；该过程某同学选用稀硝酸代替H2O2溶液完成反应，你认为不足之处是___________ 。
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成___________ (填化学式)沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是___________ 。
(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe2+，最好选用的试剂是___________ (填字母代号)。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．H2O2溶液
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表：
| 金属阳离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.3 | 3.4 |
| 沉淀完全 | 9.7 | 3.2 | 4.4 |
②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+
Fe3++OH-。请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3，调节pH的范围是
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为
(3)“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成
(4)将所得产品加蒸馏水溶解，为检验是否含有Fe2+，最好选用的试剂是
A．氯水 B．KSCN溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．H2O2溶液
20-21高二上·重庆渝中·阶段练习
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工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是________________ ，该工艺中“搅拌”的作用是___________ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为____________ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是_______________ 。（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是____________ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为__________ 。(填写字母)
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）加入少量NaHCO3的目的是
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为______ 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______ (填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______ 。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为______ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______ 。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为______ 。
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为______ 。
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为______ (填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
(3)反应Ⅱ的离子方程式为
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有___________________________ 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________ (填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________ 。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________ 。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______________ 。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________ 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________ 。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________ (填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
（3）反应Ⅱ的离子方程式为
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合离子。该水解反应的离子方程式为
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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