以CO与H2为原料可合成再生能源-甲醇，发生反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=akJ·mol-1。反应过程中能量的变化曲线如图-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷153

以CO与H₂为原料可合成再生能源-甲醇，发生反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH=a kJ·mol^-1。反应过程中能量的变化曲线如图所示，使用某种催化剂后，反应经历了反应Ⅰ和反应Ⅱ两个历程。

下列有关说法正确的是

A．上述热化学方程式中的a=91.0

B．E=E₁+E₂

C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应

D．相同条件下，反应Ⅱ的反应速率比反应Ⅰ的大

20-21高三上·江西南昌·阶段练习

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知识点：焓变吸热反应和放热反应活化能及其对反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)ΔH=+206.0kJ·mol^-1
Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH=-129.0 kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式_______。
②写出Co³⁺除去甲醇的离子方程式_______。

（1）如图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁＝+134kJ·mol^－¹、E₂＝+368kJ·mol^－¹，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。

（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：
a: 2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－159.5kJ·mol^－¹
b: NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol^－¹
c: H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol^－¹
①对于a反应来说，________(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。
②写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：________。

甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：
（1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂(g) =2CO（g）+2H₂（g） △H=260kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂（g） △H= -566kJ·mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为____________________
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜

①a处应通入_________(填CH₄或O₂)，b处电极上发生的电极反应式是______；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量是________。

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