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解答题-结构与性质 适中0.65 引用4 组卷586
(1)Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni2+的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)CsAuCl3的结构不能表示为CsCl·AuCl2，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO2分子中的大π键可以表示为______。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O2单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______，(NA表示阿伏加德罗常数)
20-21高三上·湖北武汉·阶段练习
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知识点：核外电子运动能层与能级利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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和可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子，该配体以电子参与配位。

(1)如果m个原子有相互平行的p轨道。这些p轨道中共有n个电子，则可以形成大键，表示为，则茂环阴离子中的大键可以表示为___________。
(2)其中的价电子排布式为___________，的配位数为___________。
(3)配合物离子中铁周围的价电子数共有___________个。
(4)S元素和N元素的杂化方式分别为___________，___________。
(5)该配合物离子中的C=O(I)和气态C=O分子(II)的三键相比，键长较长的为___________(用I或II表示)。
(6)的结构不能表示为，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为___________。
2020年8月中科大在铁基高温超导体研究中取得重要进展，BaFe2As2是一种重要的铁基高温超导体。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为______，基态As原子中电子占据能量最高的原子轨道为______。
(2)Ni2+和Fe2+可形成如图A所示的配合物离子，该配合物离子中C原子的杂化方式为______，Ni2+的配位数为______；N、S、O第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)该配合物离子中Fe2+的一个配体是茂环阴离子(C5H)。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为，则C5H中的大π键可以表示为______。
(4) BaFe2As2的晶胞结构如图B所示，该晶体的密度是______g·cm-3(用N、表示阿伏加德罗常数的值)。图C是该晶胞的俯视图，将图补充完整______。
氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
(1)基态氮原子价电子的轨道表示式(价电子排布图)为___________；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有___________种，中阴离子的空间构型为___________。
(2)C、N、O、S四种元素中，电负性最大的是___________。中含有σ键的数目为___________；已知比的沸点低得多，试解释原因___________。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。

(4)某含氮的化合物晶胞结构如图所示，作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个，位于立方体的体心，相邻的的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为，该物质的化学式为___________，该晶体的密度为___________。

(5)可以与、等形成配合物。与互为等电子体且为非极性分子的化学式为___________。在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为___________，两种晶体中空间利用率较高的是___________。(填“图1”或“图2”)

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