HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原                           B.维生素C是还原剂       
C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺     D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，能用来区分NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。
A.分别溶于水看溶解情况
B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别
C.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO_4.若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_______(填序号)。
a.Cl₂         b.Fe          c.H₂O₂          d.HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑，_____，若有1molFeSO₄反应，则反应中转移____mol电子。