Ⅰ.利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃目的是______。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为______。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为______。
Ⅱ.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-(O₂+4e^-=2O^2-)

                           甲                                                  乙
(1)d电极上的电极反应式为______；
(2)图乙是用惰性电极电解100mL 0.5mol•L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为______；若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化及离子的水解)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(选填字母序号)。
a.CuO b.Cu(OH)₂ c.CuCO₃ d.Cu₂(OH)₂CO₃