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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷126
CuCl常用于有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，另外还含有少量SiO2) 为主要原料制备CuCl的主要流程如下：

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：
CuCl(白色)+2C1-[CuCl3]2- (无色溶液)。
回答下列问题：
(1)流程中的“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(2)"溶液A"中含有硫酸铜、硫酸铁，则在一定条件下黄铜矿与稀硫酸、氧气反应的化学方程式为_____。
(3)当①中观察到___时(填实验现象)，即表明反应已经完全，反应的离子方程式为_______。
(4)②中的“一系列操作”是____、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。真空干燥的目的是____。
(5)已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]= 8.0×10-38；溶液中离子浓度≤1.0×10 -5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。若溶液A中c(Cu2+)=0.5 mol·L-1，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中Fe3+恰好沉淀完全，此时是否有Cu(OH)2沉淀生成?______(结合计算回答)。
(6)工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为_____。
20-21高三上·安徽·阶段练习
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知识点：溶度积常数相关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2等)制备CuCl的工艺流程如图：
   
已知：①CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的空气中易水解氧化为碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl。
(2)25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列问题：
(1)“滤渣A”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“浸取”时，H2O2的实际用量远远超过理论用量，可能原因是______。
(3)当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子已沉淀完全。加入CuO调pH，使溶液中Fe3+沉淀完全，此时，溶液中c(Cu2+)=0.22mol•L-1，则“调pH”的合理范围为_______。
(4)“还原”过程生成CuCl的离子方程式是_______。
(5)“一系列操作”是指：加入去氧水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。加入去氧水的目的是______。
(6)①已知：CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。则CuCl晶体属于_______(填晶体类型)。写出基态Cu+的核外电子排布式_______。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中位置原子的坐标参数为(，，)，则图中位置原子的坐标参数为_______。
   
纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及_______，“浸泡”中反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”的目的是_______。
(3)“调pH”的过程中能否用CuCO3来代替CuO_______(填“能”或“否”)，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为_______(已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“热还原”的实验现象是_______。
(5)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，电解过程中首先生成CuCl(难溶于水)，则生成氧化亚铜的化学方程式为_______；与用黄铜矿制备Cu2O工艺相比电解法的优点有_______。
黄铜矿主要成分是CuFeS2，含少量SiO2、CaCO3杂质，近年科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。工业上用黄铜矿为原料制备碱式碳酸铜的流程如下图，回答下列问题：
   
(1)“浸渣”的成分除了S还有_______、_______(填化学式)。
(2)写出任意两种加快“生物浸出”速率的措施_______、_______。
(3)“氧化”过程中需将温度控制在50~60°C，原因是_______。
(4)“除铁”过程中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)已知Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-19，lg2=0.3。若“氧化”后溶液中Cu2+浓度为1.0mol/L，则“除铁”过程中应控制溶液pH范围为_______(当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(6)“沉铜”后所得滤液a经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8(过二硫酸钠)，电解时阳极电极反应为_______，阳极生成1molNa2S2O8时，在标准状况下阴极产生的气体体积为_______。

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