“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)已知：
①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1
②C(s)＋2H₂(g)CH₄(g) ΔH=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)C(s)＋CO₂(g) ΔH=-171kJ·mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________。
②下列措施一定能使CO₂的转化率增大的是___________。
A．在原容器中再充入1molCO₂      B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气        D．使用更有效的催化剂
(3)高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=___________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H₂的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________(填“D”“E”或“F”)点。