单选题 适中0.65 引用1 组卷156
下列有关反应M(g)+2N(g)3G(g)+H(s)的说法正确的是
A.在体积可变的密闭容器中,该反应达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量变大、混合气体密度变大 |
B.若T℃时该反应的平衡常数K=1.0,则在T ℃时在使用催化剂后该反应的K值将大于1.0 |
C.某温度下,若向已达平衡的该反应体系中加入1molM(g)和2molN(g),则平衡不移动 |
D.如果该反应在容积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡时v正(N)∶v逆(G)=2∶3 |
2021·上海嘉定·一模
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
下列说法中正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A.该反应的正反应为放热反应,即a<0 |
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃ |
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动 |
D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 |
温度为T℃时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( )
时间 | |||
0 | 3.5 | 2.5 | 0 |
5min | 2.3 | 1.3 | 2.4 |
10min | 2.0 | 1.0 | 3.0 |
15min | 2.0 | 1.0 | 3.0 |
20min | 2.8 | 1.8 | 1.4 |
25min | 3.0 | 2.0 | 1.0 |
30min | 3.0 | 2.0 | 1.0 |
A.前10min的平均反应速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1 |
B.该反应的平衡常数表达式为K= |
C.若达到平衡时保持温度不变,压缩容器容积,平衡不移动 |
D.反应至15min时,改变的条件可以是降低温度 |
在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如表:
回答下列问题:
(1)升高温度,化学平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(2)在等温等容条件下,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ 。。
A.c(CO2)=c(CO)
B.浓度熵Qc不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.v正(H2)=v正(CO2)
E.c(H2)不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若某温度下,体系平衡浓度符合下列关系:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O,则此时反应所处的状态为___________ (填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)在850℃条件下,将CO2和H2按体积比3:7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应,10min后反应达平衡,此时压强为p。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)升高温度,化学平衡向
(2)在等温等容条件下,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A.c(CO2)=c(CO)
B.浓度熵Qc不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.v正(H2)=v正(CO2)
E.c(H2)不再改变
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若某温度下,体系平衡浓度符合下列关系:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.6molCO、1.5molH2O,则此时反应所处的状态为
(4)在850℃条件下,将CO2和H2按体积比3:7通入2L的恒容密闭容器中发生上述反应,10min后反应达平衡,此时压强为p。则850℃条件下该反应的分压平衡常数Kp=
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