解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷228
研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO2、PbO2等)中进一步回收金属锡(Sn),一种回收流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2621865935282176/2624013622263808/STEM/84137ac2-6fda-4204-a3b3-3ca6c0d2d351.png?resizew=586)
已知:i.50Sn、82Pb为IVA族元素; ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO2与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(2)滤液1中加入Na2S的目的是除铅,将相关方程式补充完整:____________
Na2PbO3+
Na2S+
= PbS↓+S↓+_____![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2621865935282176/2624013622263808/STEM/78a4207a26f14481a0d46e17e239dc81.png?resizew=19)
(3)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2621865935282176/2624013622263808/STEM/2dfb3538-dff5-45b8-a332-1cc8b33db11e.png?resizew=343)
① 相同温度下,Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小,结合平衡移动原理解释原因:__________________ 。
② 操作III的具体方法为__________________________ 。
(4)测定粗锡中Sn的纯度:在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+),迅速加入过量NH4Fe (SO4)2溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用c mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次,消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为v mL,计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·mol-1)
已知:Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
Cr2O
+ 6Fe2++14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸,理由是__________ 。
②粗锡样品中Sn的纯度为_________ (用质量分数表示)。
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已知:i.50Sn、82Pb为IVA族元素; ii.SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO2与NaOH反应的化学方程式为
(2)滤液1中加入Na2S的目的是除铅,将相关方程式补充完整:
Na2PbO3+
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2621865935282176/2624013622263808/STEM/a22923e5-e661-43ab-bb26-05ef46d938e8.png?resizew=31)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2621865935282176/2624013622263808/STEM/78a4207a26f14481a0d46e17e239dc81.png?resizew=19)
(3)不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/12/25/2621865935282176/2624013622263808/STEM/2dfb3538-dff5-45b8-a332-1cc8b33db11e.png?resizew=343)
① 相同温度下,Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小,结合平衡移动原理解释原因:
② 操作III的具体方法为
(4)测定粗锡中Sn的纯度:在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn2+),迅速加入过量NH4Fe (SO4)2溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂,用c mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次,消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为v mL,计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·mol-1)
已知:Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
Cr2O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸,理由是
②粗锡样品中Sn的纯度为
20-21高三上·黑龙江·阶段练习
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SnO2是锡的重要氧化物,现以锡锑渣(主要含塑料及SnO2、Sb4O6、PbO2)为原料,提纯SnO2的工艺流程图如下:
②Na2SnO3可溶于水,难溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的主要目的是_______ 。
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式_______ 。
(3)“还原”时Na3SbO4发生的离子方程式为_______ 。
(4)在不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。_______ 。
②由Na2SnO3溶液可获得Na2SnO3晶体,具体操作方法为_______ 、用_______ 洗涤、干燥。
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。
(6)将10kg锡锑渣进行碱浸,“还原”时消耗0. 13kg锡粒,假设其余各步损失不计,干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg,滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为_______ 。
②Na2SnO3可溶于水,难溶于乙醇。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的主要目的是
(2)“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式
(3)“还原”时Na3SbO4发生的离子方程式为
(4)在不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。
②由Na2SnO3溶液可获得Na2SnO3晶体,具体操作方法为
(5)下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。
A.工业制粗硅 | B.电解熔融氯化钠制钠 |
C.氧化汞分解制汞 | D.工业炼铁 |
(6)将10kg锡锑渣进行碱浸,“还原”时消耗0. 13kg锡粒,假设其余各步损失不计,干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg,滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为
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