解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷159
锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色，近乎无色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)形式存在，MnO2不溶于稀硫酸。
(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：_______ 。
(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
①通过实验①、②可探究_______ 对反应速率的影响，支持该结论的实验现象是_______ 。
②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=_______ mL，理由是_______ 。
③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为_______ 。
(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。
①单质锰将会在_______ 电极上析出(填"铂"或"石墨")。
②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式_______ 。
(绿色)、MnO(紫色)形式存在，MnO2不溶于稀硫酸。(1)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请写出离子方程式：
(2)现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 | 体积V/mL | 温度/℃ | ||
KMnO4溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
① | 40.0 | 0.0 | 20.0 | 25 |
② | 40.0 | 0.0 | 20.0 | 60 |
③ | 40.0 | Vx | 10.0 | 25 |
②通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=
③若实验①5s后，颜色不再变化，用草酸的浓度变化来表示反应速率为
(3)电解法制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，中间用阴离子交换膜将两室隔开，电解过程中阴离子向右移动，一段时间后两极均有气体生成。
①单质锰将会在
②写出发生在阴极上的所有电极反应方程式
20-21高二·重庆九龙坡·阶段练习
类题推荐
锰元素是重要的过渡元素，在工农业生产中发挥不可替代的作用。已知锰元素在溶液中主要以Mn2+(很浅的肉色，近乎无色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)的形式存在，MnO2不溶于稀硫酸。请回答下列问题：
(1)已知过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
，
。
①H2O2的电子式为___________ ，在第二步反应中作___________ 剂(填“氧化”或“还原”
②第一步反应生成1molO2，转移的电子数为___________ NA。
(2)二氧化锰和高锰酸钾都能与浓盐酸反应制备氯气，高锰酸钾制备氯气的化学方程式为___________ ，生成等质量的氯气，反应消耗二氧化锰和高锰酸钾的质量比为___________ 。
(3)现以0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和0.01mol·L-1草酸溶液探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的产物之一是Mn2+，写出该反应的离子方程式___________ 。
②通过实验①、②可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中a=___________ 。
(4)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的装置如图所示，电解过程中阳离子向右移动。
①锰酸钾转化为高锰酸钾时的实验现象为___________ 。
②b口流出的物质为___________ (填化学式)。
(绿色)、MnO (紫色)的形式存在，MnO2不溶于稀硫酸。请回答下列问题：(1)已知过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
，。①H2O2的电子式为
②第一步反应生成1molO2，转移的电子数为
(2)二氧化锰和高锰酸钾都能与浓盐酸反应制备氯气，高锰酸钾制备氯气的化学方程式为
(3)现以0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和0.01mol·L-1草酸溶液探究外界条件对化学反应速率的影响，某实验小组设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | 温度/℃ | ||
| KMnO4溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
| ① | 40.0 | 0.0 | 20.0 | 25 |
| ② | 40.0 | a | 10.0 | 25 |
②通过实验①、②可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中a=
(4)电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾的装置如图所示，电解过程中阳离子向右移动。
①锰酸钾转化为高锰酸钾时的实验现象为
②b口流出的物质为
MnO2+2MnO4-+4OH-。
”表示溶液中阴离子移动的方向。铂电极的电极反应式为
化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。实验方案：现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和0.1 mol/L草酸(化学式H2C2O4，是一种二元弱酸)溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
请回答下列问题：
(1)请书写此过程的离子反应方程式：___________ 。
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=___________ mL。
(3)为探究温度对反应速率的影响应选择实验序号为___________ 的实验进行对比，其实验现象是___________ 。
(4)实验①中t min时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=___________ 。
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液迅速混合后，开始一段时间溶液颜色变化不明显，但不久后突然褪色。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想的可能原因是：___________ 。
| 实验序号 | 体积V/mL | 温度/℃ | ||
| KMnO4溶液 | 水 | H2C2O4溶液 | ||
| ① | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 25 |
| ② | 4.0 | 0.0 | 4.0 | 60 |
| ③ | 4.0 | Vx | 3.0 | 25 |
(1)请书写此过程的离子反应方程式：
(2)通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx=
(3)为探究温度对反应速率的影响应选择实验序号为
(4)实验①中t min时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=
(5)甲同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液迅速混合后，开始一段时间溶液颜色变化不明显，但不久后突然褪色。针对上述现象，甲同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想的可能原因是：
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
