在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和-组卷网

填空题较易0.85 引用2 组卷94

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液⑤0.1mol/L NH₃•H₂O。请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c(NH

)最小的是_______(填序号)。
(3)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^﹣的水解程度_______NH

的水解程度(填“>”、“＜”或“=”)。

20-21高二上·湖南常德·阶段练习

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知识点：盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液的酸碱性判断盐类水解在解题方面的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液；②0.1mol•L^-1CH₃COONH₄溶液；③0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液；④0.1mol•L^-1NH₃·H₂O和0.1mol•L^-1NH₄Cl混合液；⑤0.1mol•L^-1氨水
(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。
(2)溶液①至⑤中，c(NH

)从大到小的顺序是___。
(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH

的水解程度，CH₃COO^-与NH

浓度的大小关系是c(CH₃COO^-)___c(NH

)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。
①写出酸H₂A的电离方程式：___。
②若溶液M由10mL2mol•L^-1NaHA溶液与10mL2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

在室温下，下列五种溶液：
① 0.1mol/L NH₄Cl
② 0.1mol/L CH₃COONH₄
③ 0.1mol/L NH₄HSO₄
④ 0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl的混合液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是__________________________________(用离子方程式表示)
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②____③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，_________离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和 ___________离子的浓度之和为0．2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7， CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)(填“＞”“=”或“＜”)。

在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄，⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。
(2)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) ________c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)上述溶液中c（NH₄⁺）最小的是_________（填序号）。
(4)常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A．c(OH^—) B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

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