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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷214
肼又称联氨， 是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备水合肼(N2H4·H2O)，并进一步得到无水肼。

已知：水合肼：沸点(118.5℃)，有强还原性，属于弱碱(类似NH3·H2O)；
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O
实验装置如图所示：

请回答：
(1)仪器a的名称为_________。
(2)工业上还可以用NH3和NaClO溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式______________。
(3)用化学用语解释N2H4的水溶液呈碱性的原因___________________。
(4)下列操作或描述不正确的是________。
A.步骤①，NaOH和NaClO的混合溶液可以用过量的NaOH溶液中通入Cl2来制备
B.步骤①，需要使用温度计控制温度
C.步骤①，为了使CO(NH2)2完全反应，分液漏斗中盛放CO(NH2)2溶液
D.步骤③，采用减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免温度过高而分解
(5)称取10.00 g水合肼样品，加水配成1000 mL溶液，从中取出10.00 mL溶液与0.200 mol/L的I2溶液反应。如完全反应时消耗I2溶液16.40 mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_________。
19-20高二·浙江·期中
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知识点：常见无机物的制备物质含量的测定综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点为118℃，具有强还原性，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。工业上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图：

（1）“步骤1”是制取NaClO溶液。实验室配制30%NaOH溶液时，下列仪器中不需要的是___(填标号)。
A.烧杯        B.容量瓶          C.温度计          D.玻璃棒
（2）“步骤2”是用如图1所示装置制备水合肼。

①仪器B的名称为___，仪器A中反应的化学方程式为___。
②实验时若滴加NaClO溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是___。
③有同学认为该实验装置有缺陷；请写出改进措施：___。
（3）“步骤3”是分离产品：已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2，充分反应后，仪器A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，则从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是___。
（4）测定馏分中肼含量。称取样品mg，加入适量NaHCO3固体，加水配成100mL溶液，移出20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2标准溶液滴定，经多次滴定，平均消耗I2溶液VmL。(滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，相关反应：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的N2H4·H2O含量___ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
水合肼(N2H4·H2O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO2反应产生烟雾。利用尿素制备N2H4·H2O的实验流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为___________；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采取的措施是___________ (任答一条)。
(2)由步骤II和步骤III获得N2H4·H2O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO= Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

①仪器X的名称为___________，干燥管中盛装的试剂为___________。
②N2H4的电子式为___________。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为___________。
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3，NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是___________、___________ 、洗涤、干燥。

(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，用0.1500 mol·L-1的标准I2溶液滴定。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
②实验测得消耗I2溶液的体积为18.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。 (已知：N2H4·H2O +2I2=N2 ↑+ 4HI+H2O)
水合肼可用于生产火箭燃料，以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O 沸点约 118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)实验步骤Ⅰ需要控制反应的温度，避免温度过高，可以采取的措施有___________。若温度过高，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，发生的离子方程式为___________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，为测定制得的Na2SO3的纯度，准确称取样品1.260 g加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用0.020 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液16.00 mL：
①滴定达到终点的现象为___________；
②该样品的纯度为___________；
③误差分析：下列操作会使测定结果偏低的是___________。
A．滴定终点读数时俯视滴定管刻度线
B．锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥
C．实验前装标准溶液的滴定管没有润洗
D．滴定后滴定管尖端有气泡

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