碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为_

填空题适中0.65 引用1 组卷74

碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。
(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为___________，R的电子式为___________
(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为___________，除去粗产品中少量钠的试剂为___________
(3)碳还原制取金刚砂SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO_2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到标准状况下2.24 L的氢气，过滤后得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为___________，硅酸盐的物质的量浓度为___________

20-21高三上·陕西西安·阶段练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用依据物质的量浓度公式的基础计算根据物质性质进行元素种类推断物质的分离、提纯答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

(1)向甲中通入过量CO₂__________(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________________；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：___________________________。

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是_____________，Q是_____________，R的电子式为_____________．
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为_____________．
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为_____________，硅酸盐的物质的量浓度为_____________．
（4）下列叙述正确的有_____________（填序号）．
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是___________，R的电子式为____________；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为____________，除去粗产品中少量钠的试剂为____________；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20．0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0．1mol氢气，生成氢气的离子方程式为___________，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0．17mol· L^-1，则SiC的纯度为_____________；
（4）下列叙述正确的有____________（填序号）
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

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