某小组在实验室中探究Cl₂与Na₂S样品(Na₂S杂质不参与化学反应，且能溶于水)的反应。回答下列问题：
I. Cl₂的制备

①装置A中发生反应的离子方程式为_______。
②欲收集干燥的Cl₂，则图中装置的连接顺序为a→_______(按照气流方向，填小写字母)
II.Cl₂与Na₂S的反应
将上述收集到的Cl₂通入下图所示装置中，充分反应，得到黄色浑浊溶液。
                                                               
一段时间后，将甲中浑浊溶液过滤，取滤液进行下列实验，探究甲中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量滤液于试管A中，加入Ba(OH)2溶液，振荡	①_______	有硫酸根离子生成
另取少量滤液于试管B中，滴加品红溶液和盐酸	品红溶液不褪色	②无_______生成

③根据以上探究结果，请写出Cl₂与Na₂S反应的离子方程式：_______。
III. Na₂S中S^2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na₂S样品，置于碘量瓶中，接着移取50 mL 0.100 mol/L的I₂-KI溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I₂用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2=2I^-+。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。终点颜色变化为_______，样品中S^2-的含量为_______(写出表达式)。