试题详情
解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷34
根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。
已知：①CH4+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-129.0kJ·mol-1
(1)反应②的正反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向逆反应方向移动的是___ (填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为2.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0mol·L-1，反应进行5min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=___ mol·L-1·min-1。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；①氨水②NH4Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：___。
(5)测得②溶液的pH<7，则溶液中c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”)，写出②溶液发生水解反应的离子方程式：___。
Ⅲ.如图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2↑)。

(6)通电时，C1-向___(填“a”或“b”)电极移动，发生___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(7)电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成金属钠的电极反应式：___。
20-21高二上·福建泉州·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：热化学方程式书写及正误判断化学反应速率计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。
已知：①CH4+H2O⇌CO+3H2 ∆H=+206.0kJ/mol
②CO+2H2⇌CH3OH ∆H=-129.0kJ/mol
(1)反应①的物质能量如图，则该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是_____

A.t1时刻，v(正)>v(逆)
B.t2时刻，v(正)=v(逆)
C.t2时刻，反应达到最大限度
D.t3时刻，反应停止
(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为1.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为2.0 mol·L-1，反应进行2min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=_______mol·L-1·min-1。
Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；①氨水   ②NH4Cl溶液。
(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：_______。
Ⅲ. 如图所示原电池装置

(5)若A为锌棒，B为铜棒，C为硫酸铜溶液。则正极为_______(填“A”或“B”)电极，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应为_______
(6) 若A为锌棒，B为铜棒，C为硫酸溶液。则可以观察到A电极上的现象为_______，B电极上的现象为_______；电池反应原理为_______(用离子方程式表示)，铜电极上发生的电极反应为_______
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。
反应①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1
反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1
（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式______________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
升高温度，该平衡的移动方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的平衡浓度为：______________mol·L-1。
（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示,该温度下的的平衡常数等于_______________。

（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图象__________________。

（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式______________________。
甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下可合成甲醇。
(1)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_____________。
(2)合成甲醇发生的反应如下
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1
I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应①优于反应②，原因为_____________。
Ⅱ：合成气的组成时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

①a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____________
②图中的压强由大到小为_____________，其判断理由是_____________
(3)通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①在一定温度下，上述反应在一密闭容器中达到平衡，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____________(填字母)；作出此判断的理由是_____________。
a.向正反应方向移动   b.向逆反应方向移动     c.不移动
②某温度下，将1 CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.1mol·L-1，则H2的转化率为_____________

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的