单选题 适中0.65 引用1 组卷158
下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 |
| D．稀醋酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
20-21高二上·贵州毕节·期中
类题推荐
下列关于反应热的描述中正确的是
| A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ |
| B．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 |
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| D．甲烷的标准燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
下列热化学方程式的书写，正确的是
A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| B．已知在105Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 |
| C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=" -890.3" kJ/mol |
| D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。 |
下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=－38.6 kJ·mol－1 |
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋ O2(g) H2O(g) ΔH=－242 kJ/mol |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+283.0 kJ·mol－1 |
组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
