单选题 适中0.65 引用2 组卷148
碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol
下列说法正确的是
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H =-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol
下列说法正确的是
A.该条件下,1 molH2(g)和足量I2(g)充分反应,放出热量9.48 kJ |
B.该条件下,碘升华的热化学方程式为I2(s)⇌I2(g)△H=+35.96 kJ/mol |
C.相同条件下,Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)的△H>-9.48 kJ/mol |
D.反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能 |
20-21高三上·浙江·期中
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根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g)
2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是
①I2(g)+H2(g)
②I2(s)+H2((g)
下列判断正确的是
A.254gI(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ |
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 |
碘与氢气反应的热化学方程式如下,下列说法正确的是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g) H=-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)
2HI(g) H=+26.48kJ·mol-1
①I2(g)+H2(g)
②I2(s)+H2(g)
A.I2(s)=I2(g) H=+17.00kJ·mol-1 |
B.1mol I2(g)总能量一定比1mol HI(g)总能量高 |
C.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),充分反应后放热9.48kJ |
D.2HI(g) |
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1
②I2 (s) + H2 (g)
2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是
①I2(g) + H2(g)
②I2 (s) + H2 (g)
A.①的产物比②的产物稳定 |
B.I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol-1 |
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
D.1mol I2(g)中通入 1 molH2 (g),发生反应时放热 9.48 kJ |
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