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填空题 适中0.65 引用1 组卷137
运用化学反应原理知识研究SO2与O2的反应对工业生产硫酸有重要意义。

(1)向体积均为2L的恒容密闭容器中，分别加入2 mol SO2与1 mol O2，反应相同时间，不同温度下各容器中SO2、O2、SO3的物质的量如图甲所示。
①反应一定条件下能自发进行的原因是___________。
②图中a、b、c三点中处于平衡状态的是___________点。
③T1温度时反应的平衡常数为___________。
(2)若在两个体积相等的容器内起始分别加入2 mol SO2和1 mol O2、1 mol SO2和0.5 mol O2，SO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示。
①M、Q两点容器内压强p(M)___________2p(Q)
②M、N两点的平衡常数K (M)___________K(N)
③M、N、Q三点的正反应速率v(M)正、v(N)正、v(Q)正由大到小的顺序是___________。
20-21高二上·江苏南通·期中
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素等效平衡理论的综合应用化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、
(1)已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1
ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393kJ·mol-1
iii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ·mol-1
则NO与CO反应iv的热化学方程式：_______。
(2)某研究小组在三个容积为2L的恒容密闭容器中，在三种不同实验条件分别充入4molNO和4molCO发生上述反应iv。反应体系保持各自温度不变，体系总压强随时间的变化如图1所示：

①温度：T1_______T2(①②③问均选(填“<”“=”或“>”)。
②CO的平衡转化率：I_______II_______III。
③反应速率：a点的v逆_______b点的v正。
④若该反应的速率v正=k正·p2(CO)·p2(NO)(kPa·min-1)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)(kPa·min-1)，k正与k逆仅与温度有关，p(M)表示M的分压，分压=总压×物质的量分数。
i．T1K下，NO的平衡转化率为_______，反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。已知T1K时k正=60(kPa)-3·min-1，则平衡时v逆=_______kPa·min-1。
ii．升高温度时，的比值_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)反应iv在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图2所示。在工业生产中应选用_______催化剂(填“甲”或“乙”)，理由是________。
二氧化硫的催化氧化反应SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）①从平衡角度分析采用过量 O2的原因是_____。
②一定温度下，将 0.10 mol SO2（g）和 0.06 mol O2（g）放入容积为 2 L 的密闭容器中，反应在 5min 时达到平衡，测得 c（SO3）=0.040 mol·L－1。用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____。
计算该温度下反应的平衡常数 Kc =_________，若到达平衡时，密闭容器中的压强为 P MPa,则该温度下反应的平衡常数 Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。     保持温度不变，开始时若向该容器中加入 0.50 mol SO2（g）、0.30 mol O2（g）和 0.50 mol SO3（g），则此时正、逆反应速率的比较为 v 正_____v 逆（填“>”“<”或“＝”）。
③已知：该催化氧化反应 K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是_____反应（填“放热”或“吸 热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图 1 所示。平衡状态由 A 变到 B 时， 平衡常数 K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的 SO2和 O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图 2），两容器的 SO2的转化率关系为甲_____乙。
在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ·mol-1，回答下列问题
已知：①O2(g)+CO(g)CO2(g)△H=−283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)H2O(g)△H=−241.8kJ·mol-1
③CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=−192.2kJ·mol-1
(1)a=___。
(2)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+O(g)CO(g)+O2(g)，其正反应速率为v(正)=k(正)·c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v(逆)=k(逆)·c(CO)·c(O2)，k为速率常数。2500K时，k(逆)=1.21×105L·s-1·mol-1，k(正)=3.02×105L·s-1·mol-1，则该温度下该反应的平衡常数K为___(保留小数点后一位小数)。
(3)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如图1所示。

①对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列情况下一定达到化学平衡状态的是___。
A．每断裂2molH-H键同时断裂1molO-H键
B．该反应的△H不再改变
C．在绝热恒容容器中反应至温度不再变化
D．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
②当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=___。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将___(填“增大”“减小”“或”“不变”)。
③当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___(填“D”“E”或“F”)点。
(4)在一容积可变的密闭容器中充有1molCO和2molH2，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为1L，则在平衡状态B时容器的体积为___L。

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