甲醇是有机化学工业的基本原料，工业上以CO和H₂为原料制取甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH=-122 kJ/mol
(1)相关化学键的键能数据如下表：(CO的结构式为C≡O)

化学键	C≡O	H-H	C-H	C-O	H-O
E/(kJ/mol)	1076	436	414	364	x

由此计算x=___________。
(2)向某密闭容器中充入一定量的CO和H₂，测得逆反应速率随时间的变化如图甲所示。t₁时改变的条件可能是___________。

(3)T ℃时，向恒容和恒压两容器中均充入1 mol CO和2 mol H₂，起始体积相同，测得恒容容器中c(CH₃OH)随时间变化如图乙中曲线Ⅰ所示。
①恒压容器中c(CH₃OH)随时间变化如曲线___________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
②恒压容器中，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v(CO)_正=v(H₂)_逆
B．容器内气体密度保持不变
C．n(CO)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)=1∶2∶1
D．CO的体积分数保持不变
(4)向密闭容器中充入一定量的CO和H₂，测得CO的平衡转化率与条件Y、投料比n( )的关系如图丙所示。条件Y是___________(填“温度”或“压强”)，n₁、n₂、n₃中最大的是___________。