无水碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ模拟制备碱式氯化铜晶体
向精制的CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节溶液pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器B为球型干燥管，其主要的作用是_____。装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_________。
(2)下列说法错误的是_____。
A．可通过观察装置C中的气泡速率，调节控制通入NH₃和HCl的速率
B．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求
C．可用右图装置吸收尾气，防止污染空气
D．为了加快干燥速率，可选用加热烘干
(3)如图装置(活塞K处于打开状态)，经过一系列操作获得较干燥的碱式氯化铜。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整.

将反应产物冷却至40℃左右，倒入烧杯中→将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿，打开抽气泵→(        )→(       )→(        )→(       )→用滤液淋洗烧杯，至所有晶体被收集到布氏漏斗中抽滤→(        )→(       )→(       )→确认抽干，开大活塞K，关抽气泵。
a．用倾析法转移溶液
b．加入洗涤剂
c．开大活塞K
d．微开活塞K
e．关活塞K
f．微关活塞K
g．待溶液快流尽时转移固体混合物
Ⅱ无水碱式氯化铜含量的测定
(4)上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。称取产品加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
采用银量法测定氯，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃，发生反应Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓，实验示意图如下。

(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)
①滴定时，可选用NH₄Fe(SO₄)₂作为指示剂，到达滴定终点的现象为_____。
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl⁻)为_____mol。