解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷312
三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体,俗称铋黄,可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下:
(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外,还含有___________ ;料液中含有多种成分,向料液中加入过量锌粉并充分搅拌,过滤后,滤液经过___________ 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·7H2O。
(2)“溶铜”时,试剂X可以是多种物质,分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂,氧化等物质的量同一种还原剂时,且得到相同氧化产物,消耗这三种氧化剂物质的量之比为___________ (MnO2转化为Mn2+);写出X为O2时,“溶铜”CuS反应的离子方程式:___________ 。
(3)其他条件相同时,溶液中c(Cl-)越大,铋的溶出率越大,仅从原料成本角度考虑,试剂Y是___________ 。
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式:___________ 。
(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外,还含有
(2)“溶铜”时,试剂X可以是多种物质,分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂,氧化等物质的量同一种还原剂时,且得到相同氧化产物,消耗这三种氧化剂物质的量之比为
(3)其他条件相同时,溶液中c(Cl-)越大,铋的溶出率越大,仅从原料成本角度考虑,试剂Y是
(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式:
2020·广西北海·一模
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用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体,其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
溶液中c(Ni2+)=_____ mol/L(结果保留四位有效数字)。
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________ 。
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后,所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67,则MgF2的溶度积为______ [已知Ksp(CaF2)=1.10×10-10]。
(4)“除锰”时,(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,则R的化学式为_____ 。(填字母)
a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
(5)“除锌”时,Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式______________ 。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示:试分析pH增大时,锌的萃取率有所增大的原因是_____________________ 。
③“操作X”的名称是________________ 。
回答下列问题:
(1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Ca2+ | Mg2+ | Mn2+ | H+ | SO42- |
浓度(mol/L) | c | 0.013 | 0.0007 | 0.0013 | 0.0030 | 0.004 | 0.01 | 1.8 |
(2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:
(3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后,所得“滤液3”中c(Mg2+):c(Ca2+)=0.67,则MgF2的溶度积为
(4)“除锰”时,(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,则R的化学式为
a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3
(5)“除锌”时,Zn2+与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示:试分析pH增大时,锌的萃取率有所增大的原因是
③“操作X”的名称是
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