分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—HCl—ClH—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431-组卷网

单选题适中0.65 引用4 组卷379

分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol^－¹)	436	243	431

A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJ

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol^-1

C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol^-1

D．H₂、Cl₂、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl₂

18-19高二上·福建莆田·期中

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知识点：化学反应热的计算化学能与物质稳定性之间的关系根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算键能、键长、键角及应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A．H₂(g)转化为氢原子是一个放热过程

B．1mol H₂和1mol Cl₂的总能量比2mol HCl的总能量低

C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D．1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol^-1

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是(　　)

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ·mol^－1是指断开1 mol H₂中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431 kJ·mol^－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量

如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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