解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷71
用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO
转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为a=__ 、b=__
(2)该反应的离子方程式为_______ 。
转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
| 实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶液的体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 数据(反应混合液褪色时间/s) |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
(2)该反应的离子方程式为
20-21高二上·湖北孝感·期中
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已知酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为a=_______ ，b=_______
(2)实验①和③探究的是_______ 对化学反应速率的影响。
(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是_______ 。
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。
(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
| 实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol•L-1草酸溶液的体积/mL | 0.01mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 反应混合液褪色时间/s |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 1 | 40 | a | b | t3 |
(2)实验①和③探究的是
(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。
| 实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
| 反应混合液褪色时间小于实验①中的，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用) |
I.用硫酸酸化的草酸(H2C2O4为一种二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的
转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为a=___________ ，b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________ 。
(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是___________
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。
II.在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，在753K下进行反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ∆H>0，CO2的平衡转化率如下表所示：
(5)容器A中，反应从开始到达平衡状态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH4)=___________
(6)753K时，该反应的平衡常数K=___________ ；容器B中反应起始时v(正)___________ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
| 实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol•L-1草酸溶液的体积/mL | 0.01mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 反应混合液褪色时间/s |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 3 | 40 | a | b | t3 |
(2)该反应的离子方程式为
(3)若t1<t2，则根据实验①和②得到的结论是
(4)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容。
| 实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
| 反应混合液褪色时间小于实验①中的，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用) |
II.在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，在753K下进行反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ∆H>0，CO2的平衡转化率如下表所示：
| 容器 | 起始物质的量(n)/mol | CO2的平衡转化率 | |||
| CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
| A | 1 | 1 | 0 | 0 | 50% |
| B | 1 | 1 | 2 | 2 | |
(6)753K时，该反应的平衡常数K=
用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为：a= 、b=_________
（2）该反应的离子方程式___________________________。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: __________________________；
实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）。
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶液 体积/mL | 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
（2）该反应的离子方程式___________________________。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。
（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
实验中所需的定量仪器有 （填仪器名称）。
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