Ⅰ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) ΔH＝+210.5 kJ·mol⁻¹
②CaSO₄(s)+CO(g)CaS(s)+CO₂(g) ΔH＝-47.3 kJ·mol⁻¹
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g)CaS(s)+3CO₂(g) ΔH＝_______________kJ·mol⁻¹
Ⅱ．根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH₄Cl ④CH₃COONa ⑤CH₃COOH ⑥NH₃•H₂O ⑦Na₂CO₃，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。
(2)③溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因________________________________________。
(3)常温下，pH＝11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH^－)=____________。 已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10^－5 mol·L^－1，则反应：CH₃COOH+NH₃•H₂OCH₃COO^- ++H₂O的平衡常数为______________。
(4)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。
A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)
C.c(CH₃COOH)＞c(HCl)                      D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
(5)若等浓度、等体积的②NaOH和⑥NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m___________ n （填 “＜”、“＞”或“=”）。
(6)若题干中①~⑥溶液的物质的量浓度相同，则这6种溶液按pH由大到小的顺序为________（填编号）。
(7)已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是____________。
A. 向水中加入NaHSO₄固体 B. 向水中加Na₂CO₃固体
C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1] D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固体