用MnO₂的质量分数为80%的软锰矿与足量的浓盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），制取氯气11.2 L（标准状况下）。
(1)配平发生反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出反应中电子转移的方向与数目。指出氧化剂和还原剂分别是什么物质。
MnO₂+ HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑+ H₂O
___________________________________________；氧化剂：______，还原剂：_______。
(2)至少需要这种软锰矿________克？
(3)若浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.18 g/cm³，试求该盐酸的物质的量浓度_______。