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多选题 较难0.4 引用2 组卷343
现有三个体积相同的密闭容器，按如图所示投料，并在T℃条件下开始反应，其中容器Ⅲ保持恒压100kPa。已知:分压=总压×物质的量分数，对于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃时，容器Ⅲ达到平衡，其平衡常数K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是
A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率大于50%
B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅲ中的大
C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大
D．若起始时向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)<v(逆)
20-21高二上·湖北·期中
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素等效平衡转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。
①能说明该反应达到平衡状态的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中气体的温度不变
c.容器中气体平均相对分子质量不变
d.混合气体密度不变
②达到平衡状态后，保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)， 判断理由___________。
(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中，正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时，v正=____kPa·s-1
(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。
氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。
（1）已知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2="-199" kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4="-57" kJ/mol
则反应6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
（2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图象如图所示，有关说法正确的是__________
A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度
B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大
C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变
D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.已知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数).

（4）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点__________，理由是__________。
用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。
(1)已知：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3
则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。
   
①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。
a．A、B容器中气体的颜色均不发生变化
b．A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1
c．A、B容器中气体的密度不在发生变化
d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e.   
②T ℃时，A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp＝0.27(kPa)－1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)＝200 kPa，则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)
(3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
          
①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率；de段平均反应速率为________。
②仅改变某一个实验条件，测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示，则改变的条件是________。
③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。阴极的电极反应式是_______________。
          

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