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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷60
在25 ℃、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，假定溶液体积仍为1L。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为______________________________；
(2)该反应平衡常数的数值K约为____________________；估算所得氯水的pH =__________（保留2位小数。已知lg3 ≈ 0.48）
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______、溶液的pH将______、漂白性将_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
20-21高二上·海南海口·期中
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知识点：化学反应对电离平衡的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______________________________________；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（酸性：盐酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：______________________________________________。
按要求完成下列问题。
Ⅰ.由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下：。在25℃时，溶液中羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
215080100120160220∞
0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

(1)该反应在50~80min内的平均反应速率为_______。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为_______。
(3)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______。
Ⅱ.氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。[已知：]
(4)该反应的离子方程式为_______。
(5)该氯水中所含离子浓度由大到小顺序为_______。
(6)在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向_______移动。
(7)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)该反应的平衡常数(列算式求解)：_______。

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