单选题 适中0.65 引用1 组卷43
分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(
)的变化如下图所示：下列分析正确的是
)的变化如下图所示：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O= +2HClO |
| B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=+CH3COOH |
| C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=+H2O |
| D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n()+n()+n(H2CO3)=0.03mol |
20-21高一上·江西景德镇·期中
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常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH如表所示：
下列说法正确的是( )
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
| A．NaClO溶液中水的电离程度大于C6H5ONa溶液中水的电离程度 |
| B．NaHCO3溶液中有c(Na+ )＞c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应为NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+ HCN |
| D．电离常数的大小顺序为Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)＞Ka(H2CO3) |
已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：
下列说法中正确的是
| 溶质 | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 | CH3COONa | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 10.3 | 9.7 | 8.8 | 5.2 |
下列说法中正确的是
A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－=2H++ Cl－+SO |
B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中 不变(HR代表CH3COOH或HClO） |
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO )＞c(CH3COO－)＞c(CO ) |
| D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)-c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH) |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c( )=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－) |
B．物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c( )＋2c(H2CO3) |
| C．向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋) |
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