单选题 适中0.65 引用2 组卷120
已知:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l), △H =-571.6 kJ/mol;H2O(1) =H2O(g),△H = +44 kJ/mol下列说法中正确的是
A.液态水的能量高于气态水 |
B.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H =- 483.6 kJ/mol |
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ |
D.形成1 mol H2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量 |
20-21高二上·重庆万州·期中
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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) △H=+267 kJ·mol-1 |
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-133.5 kJ·mol-1 |
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534 kJ·mol-1 |
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ·mol-1 |
依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是
A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 |
B.2molH2(g)完全燃烧,冷却到室温,放出的热量为483.6 kJ |
C.H2O(g)变成H2O(l)时,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 |
D.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ∙mol-1 |
运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:
①H2(g)=H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l) ΔH=-6. 84 kJ·mol-1
下列说法正确的是
①H2(g)=H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l) ΔH=-6. 84 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 |
B.氢气的燃烧热为ΔH=-241. 8 kJ·mol-1 |
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474. 92 kJ·mol-1 |
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量 |
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