(1)试运用盖斯定律回答下列问题:

(1)已知:H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁= -Q₁kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂= -Q₂kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃= -Q₃kJ·mol^-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

(2)碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO₂,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有__________。

计算丙烷的燃烧热有两种途径:

途径Ⅰ:C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-a kJ·mol^-1。

途径Ⅱ:C₃H₈(g)===C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH=+b kJ·mol^-1;

2C₃H₆(g)+9O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=-c kJ·mol^-1;

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d均为正值)。

请回答下列问题:

(3)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(4)由于C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的反应中,反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵_________(填“增大”或“减小”)。

(5)b与a、c、d的数学关系式是____________。