解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷120
CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)已知:①4H2(g)+2O2(g)
4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;
②CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol;
则CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)△H=__ kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭恒容容器中,充入4molH2和1molCO2,发生反应:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/5/8dea2b56-ba81-47ee-a416-ae837473231a.png?resizew=298)
①下列说法正确的是___ (填序号)。
A.平衡常数大小:KN<KM
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.其他条件不变,加入催化剂可以降低该反应活化能,△H不变
D.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
②已知M点总压为lMPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=__ MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数,气体分压=气体总压×体积分数)
(3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3,写出得到Na2CO3的离子方程式:___ ,若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c(
):c(
)=__ ,[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7 K2(H2CO3)=5×10-11]
(1)已知:①4H2(g)+2O2(g)
②CH4(g)+2O2(g)
则CO2(g)+4H2(g)
(2)在体积为1L的密闭恒容容器中,充入4molH2和1molCO2,发生反应:CO2(g)+4H2(g)
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①下列说法正确的是
A.平衡常数大小:KN<KM
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.其他条件不变,加入催化剂可以降低该反应活化能,△H不变
D.当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
②已知M点总压为lMPa,该反应在此温度下的平衡常数Kp=
(3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3,写出得到Na2CO3的离子方程式:
20-21高二上·江西抚州·期中
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