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解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷194
CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

(1)“550℃煅烧”的目的是__________。
(2)“浸出液”的主要成分是________________。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为__________。
(4)“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是____________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0−5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为____________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10−11、Ksp(CaF2)=1.05×10−10]
19-20高二下·湖南常德·期中
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知识点：氧化还原反应的应用溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_____________。（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
CoC2O4是制备氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO、MgO碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

(1)为了加快“碱浸”速率，可采用的方法有________(写一种即可)。“浸出液”的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂1”过程中，在40~50℃加入H2O2，写出加入H2O2反应的主要离子方程式为_______________。
(4)“除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为______[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，经过萃取可除去Mn2+，需控制溶液的pH范围是__________(填字母)。

A.1.0~2.0            B.2.0~3.0          C.3.0~3.5
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等)制取的工艺流程如下：

(1)“550℃焙烧”的目的是___________。
(2)“浸出液”的主要成分是___________。
(3)“钴浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为___________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入，其作用是___________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入溶液，调pH至4.5.加入时温度不宜过高的原因是：___________，加入溶液时调pH至4.5的目的是：___________。
氢氧化物开始沉淀时的pH沉淀完全时
pH (残留离子深度)		沉淀开始溶解的pH沉淀完全溶解的pH
初深度
6.67.69.214.1——
9.410.412.414——
1.52.34.114
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中，则滤液中为___________。[已知、]。

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