填空题 适中0.65 引用1 组卷99
请回答下列问题:
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键,1molO2中有1molO=O键,1molSiO2固体中有4molSi—O键。某些化学键键能数据如下:
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式:___ 。
(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出62.2kJ热量,写出上述反应的热化学方程式:___ 。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键,1molO2中有1molO=O键,1molSiO2固体中有4molSi—O键。某些化学键键能数据如下:
化学键 | Si—O | Si—Si | O=O |
键能(kJ·mol-1) | 460 | 176 | 498 |
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式:
(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出62.2kJ热量,写出上述反应的热化学方程式:
20-21高二上·辽宁营口·期中
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盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键,1molO2中有1molO=O键,1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下:
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式:___________ 。
(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出62.2kJ热量,写出上述反应的热化学方程式:______
(3)煤加工的重要手段是煤的气化,如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。
已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.35 kJ·mol-1
CO(g) +O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
求:①完全燃烧放出的热量为___________ kJ。
②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g) △H=___________ 。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键,1molO2中有1molO=O键,1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下:
化学键 | Si—O | Si—Si | O=O |
键能(kJ·mol-1) | 460 | 176 | 498 |
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式:
(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出62.2kJ热量,写出上述反应的热化学方程式:
(3)煤加工的重要手段是煤的气化,如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。
已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.35 kJ·mol-1
CO(g) +O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
求:①完全燃烧放出的热量为
②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g) △H=
目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。
(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1 K1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1 K2
写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式:__ ,K1、K2、K3之间的关系:__ 。
(2)若已知下列数据:
试根据表中数据计算出N—H的键能:___ kJ·mol-1。
(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1 K1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1 K2
写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式:
(2)若已知下列数据:
化学键 | N—N | N≡N | H—O | O=O |
键能/kJ·mol-1 | 190 | 946 | 462.8 | 498.8 |
试根据表中数据计算出N—H的键能:
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