为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过-组卷网

解答题-实验探究题容易0.94 引用1 组卷218

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是____________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是 ________、________ 。

20-21高一上·广西贺州·阶段练习

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知识点：物质分离、提纯的常见化学方法物质分离、提纯综合应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、BaCl₂溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为
I. NaOH；
II._______；
III._______(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的离子方程式：
①加入试剂I：_______
②加入盐酸：_______
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_______。
(4)经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO

已除去：_______。

某NaCl样品中含少量Na₂CO₃、Na₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如下流程：

请据此回答下列问题：
(1)步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是___________；
(2)检验

沉淀完全的方法是取少量混合物A，___________；
(3)步骤③的目的是___________；
(4)试剂Ⅲ是___________(填名称)，加入它的目的是___________；
(5)步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。

已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________和___________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) ___________，固体残渣的成分是(填化学式) ___________。
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、烘干。

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