已知Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)。下列离子方程式正确的是（）A．CO2＋H2O＋=＋H2C2O4B-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷217

已知K_a1(H₂C₂O₄)＞K_a2(H₂C₂O₄)＞K_a1(H₂CO₃)＞K_a2(H₂CO₃)。下列离子方程式正确的是（）

A．CO₂＋H₂O＋

=

＋H₂C₂O₄

B．CO₂＋H₂O＋

=

＋

C．H₂C₂O₄＋

=

＋

D．

＋

=

＋

20-21高二上·浙江温州·期中

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知识点：弱电解质的电离平衡电离平衡常数及影响因素化学反应对电离平衡的影响加入酸或碱对电离平衡的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动	D．溶液的c(OH^－)增大

常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，保持温度不变，所加碱的体积与溶液中水电离出的

的关系如图所示．下列说法正确的是

A．常温下，

的数量级约为

B．d点溶液中：

C．b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL

溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为：

将0.1 mol/L二元弱酸H₂A溶液与KOH溶液混合，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数

随体系pH的变化如图所示[已知

]。下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H₂A)=c(HA^-)

B．K_a2(H₂A)=10^-4.2

C．KHA溶液中，c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

D．混合溶液始终存在c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)

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