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填空题 较易0.85 引用1 组卷186
按照要求填空：
(1)在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有____________；
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加CH3COOH溶液　④加水
(2)常温下，pH=10的NaOH 溶液中，由水电离的OH-浓度为___________mol/L；
(3)在室温下，0.1mol/L NH4Cl 溶液①呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是______________________（用离子方程式表示）
(4)在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸   c．醋酸三种酸：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________；(用序号表示，下同)
②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
20-21高二上·贵州遵义·期中
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知识点：弱电解质电离平衡的影响因素水解的离子方程式书写盐类水解规律理解及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：     
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
电离常数(25℃)Ka = 1.8×10－5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7
Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3 -)（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN   C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
完成下列问题。
(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是_______；(用离子方程式表示)
(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-。
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)，c(H+)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_______移动，(填“左”或“右”)c(HS-)_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在一定温度下，有a.氢硫酸(H2S)   b.盐酸   c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。
水溶液中的离子反应与平衡。
(1)在一定温度下，有a.盐酸     b.硫酸     c.醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______ (用字母表示，下同)。
②若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
(2)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0 mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是_______mol∙L-1。
(3)在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3 mol的钡离子，溶液的pH为_______。
(4)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是_______。

a.NH3·H2O是弱碱
b.溶液中c(H+)>c(OH-)
c.水解是吸热反应
d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(5)试用离子方程式解释0.1 mol/L NH4Cl溶液呈酸性的原因_______。

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