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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷305
FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为______________。
②装置的连接顺序为a→______→ j，k →________(按气流方向，用小写字母表示)。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。
(2)探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)；
(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①____________
步骤现象结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和       溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液溶液中无明显光路②红棕色物质不是___(填分散系种类)
Ⅲ将步骤Ⅰ中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色       
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液③____________溶液中含有Fe2+
④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。
20-21高三上·山西运城·阶段练习
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知识点：二氧化硫与其他强氧化剂的反应铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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和是的两种重要的氯化物。
I．现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的H2S气体。

(1)工艺原理如图所示，回答下列问题：
①电解池中的总反应离子方程式___________。
②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)
Ⅱ．探究的各种平衡表现
(2)25℃时，向40mL的溶液中一次性加入10mL的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是___________。
A．该反应的离子方程式为
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．时向溶液中加入50mL0.1 mol∙L−1KCl溶液，平衡不移动
D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：
(3)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：
(i)与发生络合反应生成(红棕色)；
(ii)与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。
步骤现象结论
I．取5mL溶液于试管中，通入至饱和溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ．用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液溶液中无明显光路②红棕色物质不是_______(填分散系种类)
Ⅲ．将步骤I中的溶液静置1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液③___________溶液中含有

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)___________E(ii)(填“>”“<”或“=”下同)，平衡常数大小关系；K(i)___________K(ii)。
铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。
A.Fe3O4        B.FeCl2       C.Fe(OH)2       D.FeCl3        E.Fe(OH)3
(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原___molFe3+。
②总反应的离子方程式为___。
(3)已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：
Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；
Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。
②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：
实验1：取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。
实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。
实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。
实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。
若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1___E2(填“>”“<”或“=”)。
实验5：另取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。
铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO3与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO3(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO2至pH约为7，滴加一定量FeSO4，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
(1)试剂a为_____。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO4溶液制备FeCO3反应的离子方程式：_____。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_____。
II.无水FeCl3是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl3极易水解；②FeCl3在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→_____→j，k→f，g→_____(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl3溶于_____，再稀释得到所需的FeCl3溶液。
(6)某兴趣小组在FeCl3溶液中通入SO2，观察到的主要现象为随着SO2的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe2+与SO2会生成一种络合物[Fe(SO2)6]3+(红棕色)；反应2：Fe3+与SO2发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_____。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K1_____K2(填“<”“>”或“=”)。

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